Chemia
Rok szkolny 2015/2016
Prowadzący: dr Anna Szady-Chełmieniecka
KURS MATURALNY – CHEMIA
TEMATY SPOTKAŃ (SOBOTA)
1. Budowa atomu. Wiązania chemiczne.
Budowa atomu i układ okresowy pierwiastków, izotopy i przemiany promieniotwórcze (cząstki elementarne, stan podstawowy i wzbudzony, jonizacja atomu, energia jonizacji, liczby kwantowe, zapis konfiguracji elektronowej, bloki energetyczne układu, budowa atomu a właściwości pierwiastka, położenie pierwiastka w układzie a jego właściwości, izotopy, naturalne i sztuczne przemiany promieniotwórcze)
Rodzaje wiązań w cząsteczkach, określanie ich kształtu, polarności i właściwości. Oddziaływania międzycząsteczkowe ( wiązanie jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne, metaliczne, oddziaływania: dipol-dipol, wiązanie wodorowe, siły van der Waalsa)
2. Związki nieorganiczne
Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, sole, wodorosole i hydroksosole.
3. Stechiometria -obliczenia chemiczne
Obliczanie zadań z wykorzystaniem informacji o molu, masie molowej, objętości molowej. Stosunek stechiometryczny i niestechiometryczny substratów (obliczanie składu procentowego związku, objętości gazu w warunkach normalnych i w dowolnych, obliczenia związane z reakcjami zachodzącymi między substratami użytymi w stechiometrycznym i dowolnym stosunku).
4. Roztwory, stężenie procentowe i molowe
Roztwory. Obliczanie zadań z wykorzystaniem wiadomości o stężeniach: procentowym i molowym (rodzaje roztworów, sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie roztworów, przeliczanie stężeń, metoda krzyżowa, rozpuszczalność, hydraty)
5. Próbna matura I. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów. Teorie kwasów i zasad.
Dysocjacja elektrolityczna i reakcje w roztworach wodnych (dysocjacja stopniowa kwasów i zasad; dysocjacja sumaryczna kwasów, zasad, soli.
Teorie kwasowo-zasadowe: Arrheniusa, Bronsteda-Lowry’ego, Lewisa
6. Reakcje w roztworach.
Moc elektrolitów, stopień i stała dysocjacji; iloczyn rozpuszczalności; reakcje zobojętniania, strącania osadów, hydroliza soli. Związki amfoteryczne.
7. Kinetyka reakcji. Procesy równowagowe.
Kinetyka reakcji (teorie zderzeń i kompleksu aktywnego, szybkość reakcji, efekty energetyczne reakcji).
Procesy równowagowe (prawo działania mas, reguła przekory, stan równowagi)
8. Utleniacze i reduktory, reakcje redox
Procesy zachodzące z wymianą elektronów (reakcje redoks, właściwości związków Mn, Cr, inne utleniacze; reduktory)
9. Podsumowanie wiadomości z chemii nieorganicznej (arkusz). Próbna matura II.
10. Węglowodory.
Węglowodory (alkany, alkeny, alkiny, areny, właściwości, otrzymywanie)
11. Tlenowe pochodne węglowodorów
Alkohole, fenole, aldehydy i ketony (alkohole mono- i polihydroksylowe, porównanie alkoholi i fenoli, aldehydów i ketonów)
12. Kwasy i ich pochodne.
Kwasy karboksylowe i ich pochodne (sole, mydła, estry, tłuszcze)
13. Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów.
Hydroksykwasy, cukry, aminokwasy i białka (mono-, di- i polisacharydy, wykrywanie białek).
14. Próbna matura III.
15. Rozwiązywanie arkuszy maturalnych.
Zajęcia podzielono na piętnaście, 4-godzinnych spotkań.
Podczas zajęć zostaną przypomniane wiadomości (w formie krótkich wykładów) objęte nową podstawą programową z chemii, z zakresu nauki w liceum ogólnokształcącym na poziomie rozszerzonym.
Głównym elementem spotkań będzie rozwiązywanie różnego rodzaju zadań przygotowujących do matury.
Uczestnicy kursu są zobowiązani do:
– regularnego i aktywnego uczestnictwa na zajęciach,
– powtarzania materiału przed zajęciami (aby jak najwięcej czasu poświęcić – – – – -rozwiązywaniu zadań maturalnych)
– pisania krótkich sprawdzianów/kartkówek przygotowanych przez nauczyciela
– napisania przewidzianych próbnych matur w wyznaczonych terminach .